短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為

14?1×2

2

=6，所以B為氧元素，D為硫元素，
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，
A．因2H₂S+O₂=2S+2H₂O，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，則一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故A正確；
B．D為硫元素，處于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故B錯(cuò)誤；
C．A為氫元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為C＞D＞B＞A，故D錯(cuò)誤．
故選A．