硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2SO4、 NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來(lái),要求每加一種試劑,濾出一種沉淀,最后達(dá)到除去雜質(zhì)的目的,則所加試劑正確的是()

硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2SO4、 NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來(lái),要求每加一種試劑,濾出一種沉淀,最后達(dá)到除去雜質(zhì)的目的,則所加試劑正確的是()
選項(xiàng)就不寫(xiě)了,就這么三種試劑排順序,可是我認(rèn)為這三種換了順序也一樣能全部沉淀,應(yīng)該怎樣排?
為什么

化學(xué)人氣：968 ℃時(shí)間：2019-10-17 07:05:11

優(yōu)質(zhì)解答

題目要求的是沉淀分離,必須將沉淀本身也一一分開(kāi),1種試劑只析出1種沉淀
分析如下：
OH- 會(huì)與2種金屬離子形成沉淀氫氧化鎂難溶,而氫氧化銀沉淀極不穩(wěn)定,一旦形成立刻分解成氧化銀所以NaOH不是首選
SO4 2- 會(huì)與2種離子形成微溶或難溶物硫酸鋇難溶,硫酸銀微溶所以也要放在后面
Cl- 只與Ag+形成AgCl難溶物,所以第一個(gè)加入
操作流程：
溶液 1,滴加適量NaCl 析出AgCl
2,滴加適量NaOH 析出Mg（OH）2
3,滴加適量Na2SO4 析出BaSO4
針對(duì)補(bǔ)充：我查了硫酸鎂的溶解度,在0度的100毫升水中是26g,100度水中是74g,溶解度還是不錯(cuò)的,所以2和3順序可以不必計(jì)較
1,滴加適量NaCl 析出AgCl
2,滴加適量Na2SO4 析出BaSO4
3,滴加適量NaOH 析出Mg（OH）2
這樣的確也可以

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