鋁單質(zhì)與酸 堿產(chǎn)生的都是氫氣,無論酸堿,單質(zhì)鋁與氫氣的比例都是2:3.
所以如果酸產(chǎn)生的氫氣多,只能說明酸的物質(zhì)的量比較大一些.
考慮到PH之和=14的酸與強(qiáng)堿,酸的濃度還要大于氫氧化鈉的.
情況就是酸為弱酸,部分電離的氫離子濃度就=0.1,本身濃度大于0.1mol/L.
所以 答案是 弱酸
常溫下,分別在ph=1的酸溶液和PH=13的NaOH中加入足量Al 粉,充分反應(yīng)后,放出氫氣的量前者更多,求原因.
常溫下,分別在ph=1的酸溶液和PH=13的NaOH中加入足量Al 粉,充分反應(yīng)后,放出氫氣的量前者更多,求原因.
化學(xué)人氣：211 ℃時(shí)間：2020-05-11 04:10:53
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