A．根據(jù)電荷守恒得2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（R^2-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．H₂R+2NaOH═Na₂R+2H₂O，若H₂R為強(qiáng)酸，根據(jù)H⁺+OH^-═H₂O，兩者反應(yīng)顯中性時(shí)，需要的H₂R的體積為0.5a L，總體積為1.5a L．但由于H₂R是弱酸，濃度必大于10^-3mol?L^-1，所以兩者反應(yīng)呈中性時(shí)，消耗的H₂R的體積不需要0.5aL，則混合后溶液的體積小于2a L，故D錯(cuò)誤；
故選C．