碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)
Ca[OH]2+NaHCO3=H2O+NaOH+CaCO3↓ Ca[OH]過量時(shí)
Ca[OH]2+2NaHCO3=2H2O+Na2CO3↓+CaCO3↓ NaHCO3過量時(shí)
第一個(gè)方程是因?yàn)镹aHCO3不足,所以只和Ca[OH]2中一個(gè)OH-反應(yīng),
為什么會(huì)這樣?上課聽不大懂````
第二個(gè)方程式是用NaHCO3繼續(xù)和第一個(gè)方程式繼續(xù)反應(yīng)得到的,
那么是說要先加入不足的NaHCO3發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)然后再繼續(xù)加NaHCO3
才能發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)嗎?如果一開始就加入過量NaHCO3呢?
那如果加入剛好的NaHCO3又是怎樣的反應(yīng)?
還有鹽和堿反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)嗎?為什么他們好像不是復(fù)分解.