（1）產生氫氣的質量為
20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

，x=6.5g，y=16.1g
黃銅中銅的質量分數(shù)為

20.0g?6.5g

20.0g

×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為

16.1g

119.8g?(20.0g?6.5g)

×100%≈15.1%
答：（1）產生氫氣0.2g．
（2）這黃銅中銅的質量分數(shù)為67.5%；
剩余溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為15.1%．