1.Na>Mg=Zn(這種情況是Zn正好反應(yīng)完或過(guò)量）；Na>Mg>Zn（Zn反應(yīng)完還有硫酸剩余）
2.硫酸的質(zhì)量是25*19.6%=4.9g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
X 4.9
X=3.25g
所以m≥3.25
3.m=4.6>3.25 所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量關(guān)系是Na>Mg=Zn
不管Na和硫酸還是水反應(yīng)都是2個(gè)Na產(chǎn)生一個(gè)H2
2Na～H2
46 2
4.6 Y
Y=0.2g
鈉反應(yīng)的圖是這樣的,橫坐標(biāo)單位m/g,單位長(zhǎng)度是1；縱坐標(biāo)單位m(H2)/g,單位長(zhǎng)度0.05.鈉的圖像是從0開(kāi)始,產(chǎn)生氫氣.當(dāng)m=4.6時(shí),H2的質(zhì)量是0.2g并且停止反應(yīng).
Mg～H2
24 2
Z 0.1
Z=1.2g
鎂反應(yīng)的圖是這樣的,橫坐標(biāo)單位m/g,單位長(zhǎng)度是1；縱坐標(biāo)單位m(H2)/g,單位長(zhǎng)度0.05.鎂的圖像是從0開(kāi)始,產(chǎn)生氫氣.當(dāng)m=1.2時(shí),H2的質(zhì)量是0.1g并且停止反應(yīng).
已知鈉與水反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2.質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng).
已知鈉與水反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2.質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng).
1、由于金屬的量不確定,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)）,如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg=Zn.請(qǐng)按以上表示,寫(xiě)出所有可能情況.
2、試確定,當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg=Zn時(shí),m的取值范圍
3、m=4.6時(shí),Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬的關(guān)系如下圖.請(qǐng)畫(huà)出鈉和鎂分與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬之戀的關(guān)系圖線(xiàn).
（那個(gè)圖是這樣的,橫坐標(biāo)單位m/g,單位長(zhǎng)度是1；縱坐標(biāo)單位m(H2)/g,單位長(zhǎng)度0.05.鋅的圖像是從0開(kāi)始,產(chǎn)生氫氣.當(dāng)m=3.23時(shí),H2的質(zhì)量是0.1g并且停止反應(yīng)）
好的狂加
1、由于金屬的量不確定,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)）,如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg=Zn.請(qǐng)按以上表示,寫(xiě)出所有可能情況.
2、試確定,當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg=Zn時(shí),m的取值范圍
3、m=4.6時(shí),Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬的關(guān)系如下圖.請(qǐng)畫(huà)出鈉和鎂分與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬之戀的關(guān)系圖線(xiàn).
（那個(gè)圖是這樣的,橫坐標(biāo)單位m/g,單位長(zhǎng)度是1；縱坐標(biāo)單位m(H2)/g,單位長(zhǎng)度0.05.鋅的圖像是從0開(kāi)始,產(chǎn)生氫氣.當(dāng)m=3.23時(shí),H2的質(zhì)量是0.1g并且停止反應(yīng)）
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