第一種情況：根據(jù)金屬過剩，按酸反應(yīng)完全計(jì)算，加入金屬質(zhì)量應(yīng)符合以下要求：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2×27  3×98           6
1.8g  100g×9.8%        0.2g
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24       73     2
2.4g 100g×7.3%  0.2g
100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g鋁粉參加反應(yīng)，才能生成0.2g H₂
要產(chǎn)生0.2H₂，至少需要2.4g鎂參加反應(yīng)，考慮天平平衡a=b≥2.4g，所以A正確．
第二種情況：酸過剩，金屬反應(yīng)完全，要使天平平衡，必須滿足兩燒杯中加入金屬質(zhì)量減去逸出H₂的質(zhì)量差相等，則：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2×27                   6
ag                    

6a

2×27

g
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
bg            

2

24

bg
天平平衡必須滿足a-

6a

2×27

g=b-

2

24

bg
則

a

b

=

1.65

1.6

所以C符合要求
故選A、C