（1）2min末SO3的濃度為(4-1.6)/2=1.2mol/L
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率為(4-1.6)÷2÷2=0.6mol/(L·min)
陽極產(chǎn)生0.112L（標準狀況下）為氧氣,陰極增重為銅,兩極轉移電子相等.陰極增重0.64克,轉移電子1.204×10^22個
二道計算題,
二道計算題,
在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2,在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6molSO2,請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率.
用石墨電極電解0.1mol/L的 CuSO4 溶液200mL,如果陽極產(chǎn)生0.112L（標準狀況下）,則陰極增重多少克?轉移電子多少個?
在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2,在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6molSO2,請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率.
用石墨電極電解0.1mol/L的 CuSO4 溶液200mL,如果陽極產(chǎn)生0.112L（標準狀況下）,則陰極增重多少克?轉移電子多少個?
化學人氣：373 ℃時間：2020-06-25 17:22:25
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