標準狀況下,將224L的HCL氣體溶于815ml水中（p=1.00g/cm3),所得鹽酸的密度是1.18g/cm3
標準狀況下,將224L的HCL氣體溶于815ml水中（p=1.00g/cm3),所得鹽酸的密度是1.18g/cm3
若將原鹽酸溶液與430ml密度為1.14g/cm3質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸混合,求混合后溶液中H+物質(zhì)的量濃度?
若將原鹽酸溶液與430ml密度為1.14g/cm3質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸混合,求混合后溶液中H+物質(zhì)的量濃度?
化學人氣：994 ℃時間：2019-10-09 07:12:27
優(yōu)質(zhì)解答
理論上來說,這是難以計算的：一是因為兩不同的溶液混合后的體積不是原兩溶液體積簡單相加.二是因為H2SO4在水溶液中H+不是完全電離出來的,要計算H+濃度就還得知道其電離常數(shù),計算起來相當復雜.如果不考慮這些因素,那計算就很簡單：只要計算出總的H+物質(zhì)的量,然后除以兩溶液體積之和就行了.
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