純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解,當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時,碳酸氫鈣的分解率是（）
純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解,當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時,碳酸氫鈣的分解率是（）
為什么不是81%?
假設(shè)有200g 的Ca(HCO3)2 然后根據(jù)反應(yīng) Ca(HCO3)2 ==CaCO3 +H2O +CO2
當(dāng)有162g的Ca(HCO3)2 反應(yīng)生成100g的 CaCO3.此時停止高溫加熱 剩余的固體就是100g 為 原來的一半.那么分解率就是 162/200*100%=81%
那么是不是分解到CaCO3時，不可能使得剩余固體為原來的1/2呢？
因為假設(shè)原來有Xg 那么剩余固體為X-162+100 g 所以 （x-162+100）/ x=1/2
算出來x是負(fù)數(shù)。所以一定不可能只分解到CaCO3這一步
應(yīng)該是CaCO3繼續(xù)分解成CaO才能使固體為原來的1/2.
我這樣理解有錯誤嗎？
為什么不是81%?
假設(shè)有200g 的Ca(HCO3)2 然后根據(jù)反應(yīng) Ca(HCO3)2 ==CaCO3 +H2O +CO2
當(dāng)有162g的Ca(HCO3)2 反應(yīng)生成100g的 CaCO3.此時停止高溫加熱 剩余的固體就是100g 為 原來的一半.那么分解率就是 162/200*100%=81%
那么是不是分解到CaCO3時，不可能使得剩余固體為原來的1/2呢？
因為假設(shè)原來有Xg 那么剩余固體為X-162+100 g 所以 （x-162+100）/ x=1/2
算出來x是負(fù)數(shù)。所以一定不可能只分解到CaCO3這一步
應(yīng)該是CaCO3繼續(xù)分解成CaO才能使固體為原來的1/2.
我這樣理解有錯誤嗎？
數(shù)學(xué)人氣：726 ℃時間：2020-03-30 09:08:37
優(yōu)質(zhì)解答
題目是當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時而你的假設(shè)是反應(yīng)掉162gCa(HCO3)2生成100gCaCO3,那么剩余質(zhì)量不是100,而是138.謝謝，我知道問題出在哪里了。那么是不是分解到CaCO3時，不可能使得剩余固體為原來的1/2呢？因為假設(shè)原來有Xg 那么剩余固體為X-162+100 g所以（x-162+100）/ x=1/2算出來x是負(fù)數(shù)。 所以一定不可能只分解到CaCO3這一步應(yīng)該是CaCO3繼續(xù)分解成CaO才能使固體為原來的1/2.我這樣理解有錯誤嗎？沒錯
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