這些回答都有問題啊,他們根本沒看出來鐵元素以兩種價(jià)態(tài)存在于溶液中.
首先,要分析量,假如鐵和硝酸反應(yīng),全部變成3價(jià)鐵,那么,根據(jù)方程式可以知道溶液的增重(鐵的重量減掉氣體一氧化氮)為6.5g,與題目中所說的8g不符,所以,必然得到結(jié)論,反應(yīng)中部分鐵是被三價(jià)鐵氧化進(jìn)入溶液的.方程如下
2Fe3+ +Fe ====== 3Fe2+
這樣可以方便的算出鐵的兩種價(jià)態(tài)的離子的物質(zhì)的量濃度.
第二問更是簡單.因?yàn)槟阋呀?jīng)知道了三價(jià)鐵離子是和硝酸反應(yīng)的結(jié)果,所以,根據(jù)方程式中物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系,馬上求得硝酸的物質(zhì)的量濃度
這下明白了吧
鐵與稀硝酸反應(yīng)的問題
鐵與稀硝酸反應(yīng)的問題
14g鐵粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反應(yīng),放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8 g,求：
(1) 所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度；
(2) 該稀HNO3的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）
可不可以回答的詳細(xì)一點(diǎn)啊。
還有
(1)c(Fe2+)=0.15mol/L ,c(Fe3+)=0.1mol/L
(2)c(HNO3)=0.8mol/L
14g鐵粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反應(yīng),放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8 g,求：
(1) 所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度；
(2) 該稀HNO3的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）
可不可以回答的詳細(xì)一點(diǎn)啊。
還有
(1)c(Fe2+)=0.15mol/L ,c(Fe3+)=0.1mol/L
(2)c(HNO3)=0.8mol/L
化學(xué)人氣：750 ℃時(shí)間：2020-06-03 12:06:13
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