采用差量法.若只生成CO2,氣體的物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)不變.所以使壓強(qiáng)增大的原因是生成CO造成的.
反應(yīng)后物質(zhì)的量增加了：0.25mol*0.5=0.125mol
2C + O2 = 2CO 物質(zhì)的量增加
.1mol.2mol.1mol
.x.2x.0.125mol
x=0.125mol
C + O2 = CO2
n(CO)=0.125mol*2=0.25mol
n(CO2)=0.25mol-0.125mol=0.125mol
所以：n(CO)：n(CO2)=2：1
消耗碳：0.375*12g=4.5g
碳族元素~
碳族元素~
將碳和8gO2在密閉容器中使之發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后,冷卻到原來的溫度,壓強(qiáng)為起始時的1.5倍起反應(yīng)結(jié)果是
A.生成CO、CO2的體積相等
B.生成CO、CO2的物質(zhì)的量之比為1：2
C.生成CO、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1
D.消耗碳4.2g
應(yīng)選C,還有這類題一般怎么去想?3Q3Q
將碳和8gO2在密閉容器中使之發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后,冷卻到原來的溫度,壓強(qiáng)為起始時的1.5倍起反應(yīng)結(jié)果是
A.生成CO、CO2的體積相等
B.生成CO、CO2的物質(zhì)的量之比為1：2
C.生成CO、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1
D.消耗碳4.2g
應(yīng)選C,還有這類題一般怎么去想?3Q3Q
化學(xué)人氣：229 ℃時間：2020-06-14 15:58:24
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