飽和食鹽水能溶解蔗糖卻不能溶解氯離子,根本原因究竟是什么?
飽和食鹽水能溶解蔗糖卻不能溶解氯離子,根本原因究竟是什么?
老師說飽和食鹽水是不能溶解氯氣的.原因是飽和食鹽水中Cl濃度極高,Cl2溶于水生成的Cl便沒有空間再存在于水中,所以Cl2與水的反應(yīng)被抑制.那么同理飽和食鹽水也是不能溶解NaCO3的嗎?由于飽和食鹽水中Na+濃度極高?
老師說飽和食鹽水是不能溶解氯氣的.原因是飽和食鹽水中Cl濃度極高,Cl2溶于水生成的Cl便沒有空間再存在于水中,所以Cl2與水的反應(yīng)被抑制.那么同理飽和食鹽水也是不能溶解NaCO3的嗎?由于飽和食鹽水中Na+濃度極高?
化學(xué)人氣：834 ℃時間：2020-03-24 07:11:21
優(yōu)質(zhì)解答
對于溶解存在一個溶解平衡,一定溫度下對應(yīng)一個平衡常數(shù)Ks=[Na]×[Cl],平衡常數(shù)等于飽和溶液中Na離子和Cl離子濃度的乘積.但如果這個乘積大于平衡常數(shù),則有NaCl析出；如果這個乘積小于平衡常數(shù)則可以繼續(xù)溶解.所以在飽...
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