飽和食鹽水能溶解蔗糖卻不能溶解氯離子,根本原因究竟是什么?鈉離子和氯離子在水中的溶解極限是相同的嗎?
①.老師說飽和食鹽水是不能溶解氯氣的.原因是飽和食鹽水中Cl¯濃度極高,Cl2溶于水生成的Cl¯便沒有空間再存在于水中,所以Cl2與水的反應被抑制.那么同理飽和食鹽水也是不能溶解NaCO3的嗎?由于飽和食鹽水中Na+濃度極高?
②飽和食鹽水能溶解蔗糖,給了蔗糖在溶液中的空間,為什么不能給氯離子呢?是應為有某些復雜的作用力?.換句話說,就是在①中飽和食鹽水中【Cl¯濃度極高,別的Cl¯便沒有空間再存在于水中】
③如果說飽和食鹽水不能在溶解更多Cl¯,是不是水中的Cl¯已經(jīng)達到能溶解的極限?同理,飽和食鹽水中又不能溶解更多Na+,水中Na+也達到了溶解的極限了?這么一來,NaCl中Na+與Cl¯物質的量比為1:1,就可以得到Na+與Cl-在水中的溶解極限是相同的?
這明顯不對勁啊.究竟這些粒子【不是打字錯誤,確實是粒子】【或者說電解質溶液中的離子】的溶解極限是有什么決定的,
④也許這樣思考是錯誤的,不應該將電解質的溶解度由物質拆成離子去考慮,因為如果以離子為單位決定溶解極限,那NaCl與NaCO3的飽和溶液物質的量濃度豈不相同了,這明顯不對勁啊.= =.可是在①當中老師明明就是從Cl¯在水中能溶解的量已經(jīng)達到了極限去考慮的嘛.到底影響物質【是物質為單位,不是離子哦】的溶解度的內(nèi)因究竟是什么,是物質的什么結構因素?請說的詳細具體些.
總算打完了,好糾結,好混亂啊.我目前是高一生,所以好多東西都沒學,但是又喜歡這樣子胡思亂想,因為知識淺薄,老是越想越胡亂,越想越錯.我很想知道究竟是怎樣的.