詳解如下：
第一步：用水洗滌過(guò)濾干燥.這一步水洗后氯化鈉被洗掉了,剩下的是活性炭、氧化鐵和鐵共8g；
第二步：加入足量稀硫酸,充分反應(yīng).這一步中,鐵、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)成為硫酸亞鐵和硫酸鐵,溶于稀硫酸中被除去,剩下活性炭1.2g.因而氧化鐵和鐵總質(zhì)量為8-1.2=6.8g,第一問(wèn)得解；
第三步：加入足量NaOH溶液.反應(yīng)如下：
Fe2+ +2 OH-= Fe（OH）2 沉淀
Fe3+ +3 OH-= Fe（OH）3 沉淀
Fe（OH）2 和Fe（OH）加熱均分解和氧化成為Fe2O3,共8g
根據(jù)鐵原子守恒,最后由Fe和Fe203轉(zhuǎn)化而得的全部Fe203摩爾數(shù)為8/160=0.05 mol（160是Fe2O3的分子量）,
那么,包括Fe和Fe203在內(nèi)的所有Fe原子摩爾數(shù)為2*0.05=0.1mol
下面用方程來(lái)求解二者的比例
設(shè)有鐵x mol,則有氧化鐵（0.1-x）/2 mol
那么x*56 + [（0.1-x）/2]*160=6.8
解得x=0.05 mol
則最開(kāi)始有鐵0.05*56=2.8g ,氧化鐵6.8-2.8=4g
質(zhì)量比為 m鐵粉:m活性炭=2.8:1.2=7:3第二問(wèn)得解.
變質(zhì)程度,就是變質(zhì)的Fe的量占總鐵粉質(zhì)量的百分比,
即4g Fe203對(duì)應(yīng)原先的Fe的量 ,除以總的Fe量
(4/160)*2*56=2.8,2.8/(2.8+2.8)=50%即變質(zhì)程度為50%.第三問(wèn)得解.