已知可逆反應(yīng)co+h2o⇌co2+h2,反應(yīng)放熱.先向兩個(gè)完全相同的恒容絕熱容器內(nèi)充入下標(biāo)的物質(zhì),在700.c時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
co/mol h2o/mol co2/mol h2/mol
1,1 1 0 0
2,2 2 0 0
A:容器1、2中反應(yīng)速率相同
B：容器1、2反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C：容器2中co的物質(zhì)的量比容器1的多
D容器1中h2哦的轉(zhuǎn)化率玉容器2中的相等
正確答案是C
求解最后二容器k值不同是否是由于容器吸熱
若容器不吸熱,平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率哪個(gè)高