將4.2的鐵加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中 恰好完全反應 試計算：（反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑)
將4.2的鐵加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中 恰好完全反應 試計算：（反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑)
（1）生成氫氣的質(zhì)量
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（1）生成氫氣的質(zhì)量
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
化學人氣：129 ℃時間：2020-04-15 18:23:30
優(yōu)質(zhì)解答
設生成氫氣的質(zhì)量為x,參加反應的HCl質(zhì)量為y.Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑56 73 24.2g y x56：2=4.2g：xx=2×4.2g÷56=0.15g56：73=4.2g：yy=73×4.2g÷56=5.475gHCl%=m(HCl)÷m(鹽酸)×100%=5.475g÷100g×100%=5.475%...為什么這樣做??？因為恰好完全反應 體系中所有了氯化氫均參加了反應 鐵也完全反應 二者關系符合化學方程式中的質(zhì)量比
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