1.117g
2NaCl＋2H2O通電 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
117712 80
x=11.7g 7.1g y=0.2gz=8g
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分數(shù)=11.7/10%=117g
2.7.3%
質(zhì)量分數(shù)=8/（117-7.1-0.2）=7.3%我想問的是為什么沒有加水的質(zhì)量？意思就是117+3.6-7.1-0.2。為什么沒有這樣算？而是直接就117-7.1-0.2了？回答一下就采納你117g氯化鈉溶液同時包含了11.7g的NaCl和溶液水+反應(yīng)的水根據(jù)物料守恒：反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量氯化鈉溶液總質(zhì)量=Cl2質(zhì)量＋H2質(zhì)量＋NaOH溶液質(zhì)量于是：NaOH溶液質(zhì)量=氯化鈉溶液總質(zhì)量-Cl2質(zhì)量＋H2質(zhì)量這樣講可以么
氯化鈉是一種重要的化工原料,電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì),發(fā)生的化學反應(yīng)如下：2NaCl＋2H2O通電 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH.現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液進行電解,當氯化鈉完全反應(yīng)時,停止通電.生成氯氣
氯化鈉是一種重要的化工原料,電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì),發(fā)生的化學反應(yīng)如下：2NaCl＋2H2O通電 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH.現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液進行電解,當氯化鈉完全反應(yīng)時,停止通電.生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示.請計算：
（1）參加反應(yīng)的氯化鈉溶液質(zhì)量?
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（計算結(jié)果精確到0．1）
氯氣的質(zhì)量是7.1g.忘寫了給.
（1）參加反應(yīng)的氯化鈉溶液質(zhì)量?
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（計算結(jié)果精確到0．1）
氯氣的質(zhì)量是7.1g.忘寫了給.
化學人氣：446 ℃時間：2020-03-24 17:14:53
優(yōu)質(zhì)解答
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