（1）硝酸具有強氧化性，將Cu₂O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）n（HNO₃）=0.1L×6mol/L=0.6mol，n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
利用N原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=

0.6mol?0.1mol

2

=0.25mol，
故答案為：0.25mol；
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu₂0）=

2.24L

22.4L/mol

×3，
解之得：n（Cu₂0）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，
故答案為：0.05；0.05；
（4））由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=

2.24L

22.4L/mol

×3，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以則0.05mol＜X＜0.15mol．
故答案為：0.05mol＜X＜0.15mol．