①升溫：H2O的電離為吸熱過程,升溫平衡右移,H+、OH-濃度同等程度增大
②加入NaCl固體：高中階段認(rèn)為沒有影響
根據(jù)鹽效應(yīng),加入強(qiáng)電解質(zhì)NaCl后,H2O的解離度增加,即平衡右移,H+、OH-濃度同等程度增大
但這一效應(yīng)影響不大,可以忽略
③加入NaCl溶液：相當(dāng)于加入H2O,平衡右移,H+、OH-濃度同等程度減少
④加入NaOH溶液：OH-的量增加,平衡左移,OH-濃度增大,H+濃度減少
⑤加入HCl溶液：H+的量增加,平衡左移,OH-濃度減少,H+濃度增大
對于④⑤情況,也可用水的離子積解決
25℃,Kw=[H+][OH-]=10^-14
[H+]=10^-14/[OH-],[OH-]↑,[H+]↓
[OH-]=10^-14/[H+],[H+]↑,[OH-]↓