你的第一句分析是正確的.
水是一種弱電解質(zhì),存在如下電離平衡：
H2O﹤=﹥H^+ +OH^-
常溫下水電離出的H^+ 和OH^-濃度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入酸使水溶液的中氫離子濃度增大,水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),抑制了水的電離,使水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度減小,Kw=C(H^+)*C(OH^-),C(H^+)變大、C(OH^-)變小,所以水的Kw不變;
Kw只所以與溫度有關(guān),是因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水的電離,使Kw變大,降低溫度抑制水的電離,使Kw變小.