可以有兩種方法：
1.平均摩爾質(zhì)量.
首先從“混合氣體相對氫氣的密度為4.75”可推知“混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=氫氣的摩爾質(zhì)量*4.75=2g/mol*4.75=9.5g/mol”,這是高中化學(xué)一個重要的結(jié)論.考慮到你可能是高一的新生,幫你推導(dǎo)一下,由“混合氣體相對氫氣的密度為4.75”,可得“混合氣體的平均密度/氫氣的平均密度=4.75”,再分別取相同體積V的該混合氣體和氫氣,可得“混合氣體的平均密度*V/(氫氣的平均密度*V)=4.75”,即“體積V的混合氣體總質(zhì)量/(體積V的氫氣的總質(zhì)量)=4.75”.又已知“同溫同壓下,相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同(可以自己思考為什么)”,在這里即相同體積V的混合氣體和氫氣的物質(zhì)的量相同,都假設(shè)為N,則又有“(體積V的混合氣體總質(zhì)量/N)/(體積V的氫氣的總質(zhì)量/N)=4.75”,即“混合氣體的平均摩爾質(zhì)量/氫氣的摩爾質(zhì)量=4.75”,所以“混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=氫氣的摩爾質(zhì)量*4.75=2g/mol*4.75=9.5g/mol”
其次,假設(shè)該混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量為Xmol,氫氣的物質(zhì)的量為Y,則根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義,列式子得（71g/mol*Xmol+2g/mol*2g/mol*Ymol)/(Xmol+Ymol)=9.5g/mol,即總質(zhì)量/總的物質(zhì)的量=平均摩爾質(zhì)量,可解出該混合氣體中氯氣與氫氣的物質(zhì)的量比為X/Y=.,所以該混合氣體中氯氣與氫氣的質(zhì)量比為：71X/2Y=.
1.十字交叉法.用這種方法,首先要知道十字交叉法的推導(dǎo)過程并會使用.
首先也要先知道混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為氫氣的摩爾質(zhì)量*4.75=2g/mol*4.75=9.5g/mol”；
再根據(jù)十字交叉法的條件,用十字交叉法(如果知道十字交叉法的原理的話,就很快能做出來)得到該混合氣體中氯氣與氫氣的物質(zhì)的量比為X/Y=.,然后該混合氣體中氯氣與氫氣的質(zhì)量比為：71X/2Y=.
如有不了解的地方,可以考慮留言.
不過,你這道題算出來的數(shù)有點(diǎn)怪,可能是你題目里把“氧氣”看成是“氯氣”了.