給高中生講熵這個概念我不知道行不行……試試看= =
決定一個化學反應向哪方面進行主要有兩個決定因素,一個叫做焓,一個叫做熵.簡單的說呢,焓就是指熱,熵就是指混亂度.熱很好理解,我們見到的大部分能夠自發(fā)進行的反應都是放熱反應,也就是說體系的焓減小了,那么體系就向環(huán)境放熱了,反應就能自發(fā)進行了.
至于熵,也就是混亂度呢,舉個例子,在一個大容器里有一半是氫氣,一半是氧氣,它們起初是被一個隔板隔開的.這時拿走隔板,放足夠長的時間之后,氫氣和氧氣就會混合均勻了,這是自發(fā)的對吧~那么反過來,如果開始就是把氧氣和氫氣混合好的,不管放多少個世紀它們也不會回到一半是氫氣一半是氧氣這種情況的.那么關于這類事情有一個專門定義的函數,這個就叫混亂度,也就是說這個世界一直都是在向著更加混亂的方向在進行的（聽起來很悲劇的說- -）
任何反應基本都是由這兩方面同時決定的,只不過一般情況下,焓的影響力都要比熵的影響力大,也就是說一般情況下,自發(fā)進行的反應都是放熱的,吸熱的都是非自發(fā)的.但是對有某些反應來說,熵的影響力要更大一些,于是即使反應是吸熱的,也一樣會在熵的帶領下進行反應……
大概就是這樣吧,實在看不懂的話你只能去找本大學課本自己看看咯~或者加我Q什么的………………