解析：
（1）pH=3的氯化鐵溶液,溶液中的H+都是由水電離出的（鹽類的水解促進水的電離）
化學(xué)方程式：
FeCl3 + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3HCl（＝表示可逆符號）
離子方程式：
Fe3+ + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+（＝表示可逆符號）
pH=3,說明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,全部由水電離出.
（2）pH=11的碳酸鈉溶液,溶液中的OH-都是由水電離出的（鹽類的水解促進水的電離）
化學(xué)方程式：
Na2CO3 + 2H2O ＝ 2NaOH + H2CO3（＝表示可逆符號）
離子方程式：
（CO3）2- + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH-（＝表示可逆符號）
pH=11,說明溶液中的[H+] = 10^-11 mol/L,[OH-] = 10^-3 mol/L .
OH- 全部由水電離出
因為水的電離：
H2O ＝ H+ + OH-（＝表示可逆符號）
而H+ 被（CO3）2-所消耗,所以溶液最終的[H+] = 10^-11 mol/L
由水電離出的[H+] = [OH-] = 10^-3 mol/L
（3）pH=3的鹽酸溶液,溶液中的OH-都是由水電離出的（酸類的電離抑制水的電離）
化學(xué)方程式：
HCl ＝ H+ + Cl-（＝表示可逆符號）
H2O ＝ OH- + H+（＝表示可逆符號）
pH=3,說明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,[OH-] = 10^-11 mol/L,由水電離出的[OH-] = [H+] = 10^-11 mol/L
所以由水電離出的H+ 濃度由大到小排列的是：
FeCl3溶液 = Na2CO3溶液 ＞ 鹽酸溶液