【化學(xué)】關(guān)于原電池的反應(yīng)原理
以Cu-Zn原電池（電解質(zhì)稀H2SO4）舉例,由于下面兩個反應(yīng)的限度不同：
Zn = (Zn2+) + 2e-
Cu = (Cu2+) + 2e-
導(dǎo)致兩極產(chǎn)生電勢差
此時Cu正極周圍的Cu2+濃度相對較小,對H+排斥小,于是H+在正極得電子
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1、以上是我自己的解釋,有沒有什么疏漏之處?
2、既然H+可以在正極得電子,為什么不能在負極得電子?就算負極排斥大也不至于所有H+都“自發(fā)”在正極處得電子?
（可以使用自由能、能斯特方程等進行說明）