原題是mH2SO4=mBaSO4 所以mBaCl2=mHCl ,這是錯的,要分清楚溶質(zhì)和溶液.
應該是：mH2SO4溶液=mBaSO4 所以mBaCl2溶液=mHCl溶液 .
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98g 233g
根據(jù)方程式：設(shè)原硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為98g,那么生成沉淀233g,題目說產(chǎn)生的沉淀與原硫酸溶液質(zhì)量相等,就是說硫酸溶液為233g,則硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)=98/233=42%
而老師說的,應該是：把“產(chǎn)生的……相等”改為反應后所得溶液的質(zhì)量與原“氯化鋇”溶液的質(zhì)量相等,這其實就是指mH2SO4溶液=mBaSO4,所以答案還是42% .如果是反應后的溶液和原硫酸溶液相等，要怎么做呢。那只能算氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)了，硫酸中水的量不能確定的。