不用
1.數(shù)出中心原子的價(jià)電子數(shù)
2.根據(jù)分子式知道總共有幾個(gè)σ鍵,用掉了幾個(gè)中心原子的價(jià)電子
3.算算總共有幾個(gè)電子對(duì)在中心原子身邊,包括孤對(duì)電子,共用電子對(duì)(一個(gè)σ鍵是一個(gè)共用電子對(duì))
6個(gè)--八面體
5個(gè)--雙三角錐
4個(gè)--四面體
3個(gè)--平面三角形
2個(gè)--直線
這是原形,如果中心原子有孤對(duì)電子,就把他填入原本鍵結(jié)該有的位子,而產(chǎn)生形狀的改變
Ex:H2O 有4對(duì)電子,所以原形是四面體,但是O上面有兩個(gè)孤對(duì)電子,所以占掉四面體的兩個(gè)位子,變成折線形,角度接近109.5度(四面體的角度)
如果中心原子為過(guò)渡金屬原子,就要像你講的用軌域混成來(lái)探討
sp--直線
sp2--平面三角
sp3--四面體
dsp2--平面四邊
dsp3--雙三角錐
d2sp3--八面體
1.寫(xiě)出中心原子的電子組態(tài)
2.判斷出中心原子的d軌域空軌域數(shù)(也就是他原本的d電子就不用理他,我們只要沒(méi)被填到的)
3.數(shù)配基供獻(xiàn)了幾個(gè)電子對(duì)作為鍵結(jié)之用
4.從d開(kāi)始填,填完了填s,然后p
其中最麻煩的是4配位的,因?yàn)榭赡苁莇sp2或sp3
比如兩價(jià)的Ni(CN)4(2-),Ni的價(jià)電子組態(tài)是d8s2,d軌域還可以塞一對(duì)電子,所以是dsp2混成,形狀為平面四邊形,
但同樣中心金屬是+2價(jià)的的Ni(CO)4(2+),價(jià)電子組態(tài)也是d8s2,卻會(huì)變成sp3混成,形狀是正四面體,這是因?yàn)榕浠哪芰Σ煌?簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō),越是拉電子基,就越容易是dsp2混成,CN是個(gè)很強(qiáng)的拉電子基
其他配位數(shù)的數(shù)配基就差不多猜得出來(lái)了