二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉NaOH+CO₂=NaHCO₃，
A．一定溫度下，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，故A錯(cuò)誤；
B．向a mol?L^-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，先生成碳酸鈉，后生成碳酸氫鈉，所以溶液中的CO₃^2-離子濃度先增大，后減小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后的溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，微熱反應(yīng)后的溶液，碳酸氫鈉水解程度增大，堿性增強(qiáng)，故C正確；
D．當(dāng)恰好生成NaHCO₃時(shí)，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．