有離子參加的化學(xué)反應(yīng).離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小.常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行.根據(jù)反應(yīng)原理,離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒,分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等.極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí),應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應(yīng).例如,濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性,故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí),實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用,屬于離子反應(yīng).此外,離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng).
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫成的方程式稱為離子方程式
1、離子反應(yīng)的概念
在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng).在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng).因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng).
2、離子反應(yīng)的特點(diǎn)
離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快,相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾.
3、離子反應(yīng)的類型
（1）離子互換反應(yīng)
在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng),一般為非氧化還原反應(yīng).
（2）離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件
①生成難溶的物質(zhì).如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等.
②生成難電離的物質(zhì).如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等.
③生成揮發(fā)性物質(zhì).如生成CO2、SO2、H2S等.
只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè),離子互換反應(yīng)即可發(fā)生.這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí),都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小的緣故.若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí),則該離子反應(yīng)不能發(fā)生.如KNO3溶液與NaCl溶液混合后,因無難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成,Na+、Cl－、K+、NO濃度都不減少,四種離子共存于溶液中,故不能發(fā)生離子反應(yīng).
（3）有離子參加的氧化還原反應(yīng)
①置換反應(yīng)的離子反應(yīng)
金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng),如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng),實(shí)際上是Fe與Cu2+之間的置換反應(yīng).非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng),如Cl2與NaBr溶液的反應(yīng),實(shí)際上是Cl2與Br－之間的置換反應(yīng).
②其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水等.
這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng),生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物.因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱,是判斷這一類離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù).
離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減少.
離子反應(yīng)發(fā)生條件
（1）非氧化還原型的離子反應(yīng)條件：
a．離子交換型：
例如：( Ag+) + (Cl-)=AgCl↓
離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一生成才能發(fā)生反應(yīng).
b．雙水解反應(yīng)型：
例如：2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2↑
要生成更難溶解的物質(zhì)或弱電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng).
c．絡(luò)合反應(yīng)型：
例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
生成比簡單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子,離子反應(yīng)才能進(jìn)行.
（2）氧化還原型離子反應(yīng)條件：
在電解質(zhì)溶液中能滿足“以強(qiáng)制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律的反應(yīng),離子反應(yīng)才能進(jìn)行.
例如：Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+
∵氧化性 還原性
∴此反應(yīng)才能進(jìn)行.
難點(diǎn)：離子在溶液中大量共存的規(guī)律.
即：向溶液中有關(guān)離子濃度減小的方向進(jìn)行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發(fā)生任何類型的反應(yīng),否則離子不能共存.
例如：生成沉淀的：如Ba2+與SO42-,CO32-;Ag+與Cl-,SO42-
（生成難電離的物質(zhì)：H+與OH-;CH3COO-與H+；NH4+與OH-;H+與F-）
（生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：H+與CO32-,S2-,SO32-）
發(fā)生氧化還原: H+(KMnO4)與I-,S2-;Fe3+與
發(fā)生中和反應(yīng):Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中顯酸性的離子,OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液里則顯堿性, 酸堿中和反應(yīng) , 則不可共存
強(qiáng)氧化性離子：MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ (H+)NO3-
強(qiáng)還原性離子：S2- I- Fe2+ HS- Sn2+ S2O32- SO32- HSO3-
因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法大量共存
離子反應(yīng)中,不可以拆開的物質(zhì)有：單質(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機(jī)物（有機(jī)鹽除外）
常見有色離子：Fe2+：淺綠色 Fe3+：黃色 Cu2+：藍(lán)色 MnO4+：紫色……
1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存
(1)有氣體產(chǎn)生.例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存.
(2)有沉淀生成.例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—,Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與Cl-、Br-、I—等不能大量共存.
(3)有弱電解質(zhì)生成.例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根,例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存.
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.
這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng).例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸跟、弱堿根離子對(duì)應(yīng)的酸堿容易從體系中脫離.即生成沉淀、氣體或同時(shí)生成兩種沉淀