因?yàn)镮的離子半徑最大,對(duì)電子的吸引力最小.第一句話描述有錯(cuò)誤,是離子鍵隨離子半徑增大而減小,隨電荷數(shù)增加而減小.可是I的核電荷數(shù)不是很大嗎?那半徑不應(yīng)該很小嗎？為什么反而半徑最大？這條為什么不適用于鹵族元素？核外電子按照軌道一層一層排列，核外電子數(shù)越多，排的層數(shù)就約多，離子半徑也就越大。你說(shuō)的只能是指核外電子數(shù)相等時(shí)，可以認(rèn)為核電荷數(shù)大半徑越小。I Br Cl F他們的核外電子數(shù)是不同的