AgCl Ksp=c(Ag+) * c(Cl-) =1.8×10^-10
Ag2CrO4 Ksp=c(Ag+)^2 * c(CrO4 2-)=1.1*10^-12
Mg(OH)2 Ksp=c(Mg2+) * c(OH-)^2 =7.04×10^-11
Al(OH)3 Ksp=c(Al 3+) * c(OH-)^3 =2×10^-32
溶解時溶解離子比例：AgCl Ag+:Cl- =1:1 Ag2CrO4 Ag+:CrO4 2- =2:1
Mg(OH)2 Mg 2+:OH- =1:2 Al(OH)3 Al 3+:OH- =1:3
那么就可以解方程：AgCl x^2=1.8*10^-10 x=1.34*10^-5
Ag2CrO4 ((2x)^2)*(x)=1.1*10^-12 x=6.50*10^-5
Mg(OH)2 ((2x)^2)*(x)=7.04*10^-11 x=2.60*10^-4
Al(OH)3 ((3x)^3)*(x)=2*10^-32 x=5.22*10^-9
那么氫氧化鎂最易溶解.
須知：方程的含義在于一個物質(zhì)的溶解度可表達(dá)于一分子該物質(zhì)之含一原子的原子對應(yīng)的離子上.比如,水里溶解了1mol CaCl2,那么就剛好1mol鈣離子（不看水解）