AgCl飽和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.
Ag2CrO4飽和溶液,[CrO4 2-]×[Ag+]^2=1.1×10^-12且[Ag+]=2[CrO4 2-],故[CrO4 2-]=6.5*10^-5mol/L.
顯然,Ag2CrO4物質的量濃度較大.
已知在室溫下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12
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試求,此溫度下AgCI飽和溶液和 Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度并比較兩者的大小!這個怎么求啊
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化學人氣：275 ℃時間：2019-11-15 03:21:11
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