化學平衡常數(shù)是由溫度決定的 反應溫度不變常數(shù)不變
平衡移動的原因有很多 反應物的量多少 生成物是否及時分理出 溶液PH（如果是在溶液里反應的話） 等等
因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數(shù)不變
對于反應aA+bB=cC+dD
平衡常數(shù)和平衡的關系是K=(A的a次方×B的b次方)除以(C的c次方×D的d次方)
所以及時反應物生成物PH都不變,常數(shù)改變了（即等式左邊變了） ,平衡也一定改變使右邊式子的商等于左邊
補充：
對你你的第一個問題 因為增大壓強之后雖然A、B濃度上升,但反應向右進行,C的濃度升高 A、B濃度降低 最后使（A*B^2）/C 達到平衡常數(shù)K
反應平衡的本質(zhì)是正逆反應速率相等,根據(jù)反應的粒子碰撞理論,反應的本質(zhì)是反應物粒子之間的碰撞.反應的快慢是由粒子碰撞的概率和粒子的能量決定的.增大反應物濃度（包括投入反應物、增大壓強等）確實能增加碰撞幾率,但是隨著反應的進行,生成物增多,生成物之間的碰撞增加,逆反應速率也增加 ,最后達到平衡的時候 反應物和生成物的比值還是不變的.
溫度能改變粒子的能量.從動力學角度來說能增大正逆反應的速率,但是從熱力學角度來說,溫度的升高更有利于反應想著吸熱的方向進行,降低會使反應更有利于向放熱方向進行.所以平衡會有移動.
這個具體我白天再給你查查書.
你的第二個問題,“化學反應平衡常數(shù)變化則化學轉(zhuǎn)化率一定變.” 我覺得這句話的前提是 在化學反應成熟變化的同時 其他條件是不變的 ,如果其他條件不變,這句話是對的.如果其他條件變,比如說增減投料,改變壓力之類的,這就說不好了.