影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個.
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度, 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度, 平衡向逆反應方向移動.
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前后氣體分子數(shù)變化的反應中,在其他條件不變時,增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減?。?平衡向氣體體積增大的方向移動. 注意:恒容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動. 以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理,即平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.
另外,平衡向正向移動,化學平衡常數(shù)增大,反應物的轉(zhuǎn)化率增加.