不是電負(fù)性越大酸性越強嗎 為什么硫醇酸性強于醇?
氫鹵酸酸性為HI>HBr>HCl>HF,原因在于鹵素直徑越大,氫離子受到的束縛就越小,因為兩原子距離越遠(yuǎn),氫離子就約容易電離出去,與之相照應(yīng)的例子是硫醇和硫酚的酸性強于醇酚.但是按照誘導(dǎo)效應(yīng),應(yīng)該是氫原子所連基團電負(fù)性越強,氫離子越容易電離出,例如對比硝基苯酚和苯酚的pka（7.2:10）以及三氯乙酸和乙酸的pka（0:4）,不難看出,基團電負(fù)性越強、溶液酸性也隨之增強,很明顯這與氫鹵酸的酸性傾向背道而馳,另外,從正丁基鋰和氨基鈉的堿性對比也可以間接證明,電負(fù)性與酸性成對比,由于氨基負(fù)離子堿性弱于烷基負(fù)離子（pka36:40+）,所以根據(jù)共軛酸堿理論,氨的酸性要大于正丁烷,這也可以看成因為氮電負(fù)性強于碳,致使前者氫化物酸性強于后者.上述兩個相矛盾的觀點,