14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應,將生成的氣體與1.12L（標況）氧氣混合,通入足量的水中恰好全部吸收.若反應后溶液的體積為100ml,則此溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為?
14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應,將生成的氣體與1.12L（標況）氧氣混合,通入足量的水中恰好全部吸收.若反應后溶液的體積為100ml,則此溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為?
要主要步驟,并且說明這屬于哪一類的計算題?
要主要步驟,并且說明這屬于哪一類的計算題?
化學人氣：488 ℃時間：2020-03-24 04:41:03
優(yōu)質(zhì)解答
1樓的做法沒錯,但是太麻煩,而且思路上存在嚴重誤差.因為不知道硝酸濃度,冒然下結論說生成NO2的話,我不敢恭維.試想硝酸濃度大生成二氧化氮濃度小了生成一氧化氮,或者是兩者的混合,但是無論怎樣最后都是和氧氣和水生成硝酸,氮守衡,又變回原來的硝酸.所以整個反應過程的本質(zhì)是,銅和銀的電子轉(zhuǎn)移給了氧氣.設銅質(zhì)量為x,銀即為（14-x）,列式有x/32+(14-x)/108=(1.12/22.4)*4(此為氧氣接受的電子數(shù)）解得x=3.2
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