當(dāng)你把一片鐵或鋅放入酸液時(shí),它們會(huì)很快的發(fā)生反應(yīng)：又是放熱,又是冒泡,后來這片金屬就慢慢地消失了.這往往使人們以為,凡是金屬都能跟酸起反應(yīng).其實(shí),并不都是如此.有的金屬跟一種酸能起反應(yīng),跟另一種酸就不起反應(yīng)；而每種酸也不一定跟各種金屬都能起反應(yīng).這是什么道理呢?我們先做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)看看：在五個(gè)燒杯里各放入鹽酸、濃硫酸、稀硫酸、硝酸和醋酸.然后,在每杯里各放進(jìn)一小塊鐵片,你就可以看到那第一個(gè)燒杯中的鹽酸跟鐵片很快的發(fā)生了反應(yīng),又是冒泡,又是發(fā)熱,最后鐵片消失了；但在第二個(gè)燒杯中的鐵片則毫無動(dòng)靜；在第三個(gè)燒杯中的稀硫酸也跟鐵片很快的反應(yīng)；在第四個(gè)燒杯中硝酸也在跟鐵片反應(yīng),同時(shí)放出紅棕色的氣體；至于那第五個(gè)燒杯中也看不到有什么反應(yīng).如果我們用銅片代替鐵片加到上面五種酸中的話,那么,你就會(huì)發(fā)現(xiàn)除了加熱的濃硫酸和硝酸能跟它起反應(yīng)外,其他三種酸跟銅片幾乎看不到有什么反應(yīng).上面這些現(xiàn)象究竟是什么原因?這就得跟金屬跟氫的置換次序談起.下面幾種金屬的活潑順序依次為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金.這就是說,在氫以前的這些金屬都能置換出酸中的氫原子,而在氫之后的金屬則不能.這就說明了為什么鐵可以跟鹽酸、稀硫酸起化學(xué)反應(yīng)的道理.但是濃硫酸與醋酸為什么不能跟鐵起化學(xué)反應(yīng)呢?這是因?yàn)榱蛩釢舛忍髸r(shí),硫酸中的氫不是游離,無法跟鐵置換而放出氫氣.至于醋酸,是因?yàn)樗乃嵝蕴?跟鐵的反應(yīng)很慢,以致看不出它們之間明顯的反應(yīng).那么,為什么銅又能跟加熱的濃硫酸及硝酸起反應(yīng)呢?這是因?yàn)殂~跟這兩種酸發(fā)生的是氧化反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),先使銅氧化以后再溶解在酸中,所以在反應(yīng)中所產(chǎn)生的氣體并不是氫氣而是二氧化硫和二氧化氮.那么,象金、鉑一類的貴金屬是不是就無法制服了呢?那倒不盡然,如果我們把3體積鹽酸和1體積硝酸配成一種叫做“王水”的話,即使是號稱貴金屬的金和鉑（白金）,也只得乖乖地被它溶解了.