金屬和酸的反應(yīng)中,當(dāng)酸過量時(shí),產(chǎn)生H2的質(zhì)量要根據(jù)------的用量來進(jìn)行計(jì)算.根據(jù)化學(xué)方程式求解公式為 M氫氣=------------------
兩個(gè)空填一下,
碰到幾道題我覺得也是這個(gè)類型
1.Na Mg Al Zn各1g，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2質(zhì)量由大到小的順序
A.Na>Mg>Al>Zn.B.Zn>Al>Mg>Na.C.Mg>Al>Na>Zn.D.Al>Mg>Na>Zn
2.2.3g Na,,2.4g Mg,,2.7g Al 分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，按鈉鎂鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比是
A.3:2:1 .B.1:1:1 .C.2:1:3 .D.1:2:3
3.用鎂和鋁分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，若各制的ag氫氣，則需要鎂鋁的質(zhì)量比是
1：3 3：1 8：9 4：3
在第三題中 M金屬=----------------------
4.相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量按由多到少的順序排列的是（ ）
A、Fe>Zn>Al>Mg B 、Zn>Fe>Mg>Al C、Al>Zn>Mg>Fe D、 Al>Mg>Fe>Zn
5.2.4g鎂、2.7g鋁、 5.6g鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣質(zhì)量比為（ ）
A、1：1：1 B、2：1：2 C、2：3：2 D、2：2：3
期盼大家能講清楚一些，
PS我只是個(gè)初三的中等生