（1）由第一次反應(yīng)可知，10g稀鹽酸恰好和2.5g碳酸鈣反應(yīng)，由第三次反應(yīng)后的數(shù)據(jù)可知，第二次反應(yīng)時(shí)碳酸鈣足量，那么第二次應(yīng)該消耗2.5g碳酸鈣，m=3，
故填：3；
（2）由反應(yīng)數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣的質(zhì)量為：8g-1.2g=6.8g，
石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.8g

8g

×100%=85%，
故填：85%；
（3）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100  73
  2.5g  x

100

2.5g

=

73

x

，
x=1.825g，
實(shí)驗(yàn)中所用的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.825g

10g

×100%=18.25%，
故填：18.25%．
（4）設(shè)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為y，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73            44
 6.8g z×18.25%      y

100

6.8g

=

73

z×18.25%

=

44

y

，
y=3.0g，z=27.2g，
“加入的稀鹽酸質(zhì)量”和“產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量”的圖象如下圖所示：