首先得忽略鹽酸揮發(fā)
反應(yīng)方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反應(yīng)前總質(zhì)量:22.2g+146g=168.2g
反應(yīng)后總質(zhì)量:159.4g
由以上反應(yīng)方程可得減少的質(zhì)量即為生成的CO2的質(zhì)量
故m(CO2)=168.2g-159.4g=8.8g,n(CO2)=8.8/44=0.2mol
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為0.2mol*100=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(20g/22.2g)*100%=90.1%
為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取22.2g石灰石樣品,
為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取22.2g石灰石樣品,
放如盛有146g稀鹽酸的燒杯中,石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）,放出氣體,燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4g.求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
放如盛有146g稀鹽酸的燒杯中,石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）,放出氣體,燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4g.求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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