可求出碳酸鈉的質(zhì)量
m（Na2CO3)=53g*2%=1.06g
（1）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為X
CaCl2---Na2CO3
111 106
X1.06g
求出X=1.11g
（2）設(shè)反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為Y
CaCO3---Na2CO3
100 106
Y1.06g
求出Y=1g
溶質(zhì)即NaCl
m（NaCl）=26g+1.06g-1g=26.06g
m（溶液）=26g+173g+53g-1g=252g
NaCl%=26.06g/252g*100%≈10%
(3)可以加入溶質(zhì)(NaCl）
設(shè)加入NaCl的質(zhì)量為Z
（26.06g+Z）/（252g+Z）*100%=20%
Z=30.425g
寫這種題目好麻煩啊.大小寫切換來切換去的.額.我沒有用計算機(jī)的,純粹心算,你最好還是檢驗一遍吧
將26克混有氯化鈣的食鹽放入173克的水里,完全溶解后再加入53克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的碳酸鈉溶液
將26克混有氯化鈣的食鹽放入173克的水里,完全溶解后再加入53克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的碳酸鈉溶液
能反應(yīng)的物質(zhì)都恰好完全反應(yīng).試求
（1）原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）為了使所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%,應(yīng)采取什么措施?計算結(jié)果
能反應(yīng)的物質(zhì)都恰好完全反應(yīng).試求
（1）原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）為了使所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%,應(yīng)采取什么措施?計算結(jié)果
化學(xué)人氣：426 ℃時間：2019-08-20 11:05:03
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