第一能級(jí)組1s s軌道能容納個(gè)2電子
第二能級(jí)組2s,2p
第三能級(jí)組3s,3p p軌道能容納6個(gè)電子
第四能級(jí)組4s,3d,4p
第五能級(jí)組5s,4d,5p d軌道能容納10電子
第六能級(jí)組6s,4f,5d,6p
第七能級(jí)組7s,5f,6d,7p f軌道能容納14電子
第八能級(jí)組8s,5g,6f,7d,8p
第九能級(jí)組 9s,6g,7f,8d,9p g軌道能容納18電子我們老師說目前只發(fā)現(xiàn)到Q級(jí)。。8 9哪里來的？還有g(shù)軌道？那是打錯(cuò)了。。是p軌道。所以到底有沒有8 9理論上有，到高中的書上沒有講，書上的能級(jí)圖只到7。那每一級(jí)能量分布趨勢是什么樣的？電子能量首先由主量子數(shù)決定，然后才是隨電子亞層有小的修正，電子亞層按字母劃分就是s,p,d,...一：電子先填最外層的ns，后填次外層的（n-1）d，甚至填入倒數(shù)第三層的（n-2）f的規(guī)律叫做“能級(jí)交錯(cuò)”如圖的箭頭所指

二：若主量子數(shù)n和角量子數(shù)l都不同，雖然能量高低基本上由n的大小決定，但有時(shí)也會(huì)出現(xiàn)高電子層中低亞層（如4s）的能量反而低于某些低電子層中高亞層（如3d）的能量這種現(xiàn)象稱為能級(jí)交錯(cuò)。能級(jí)交錯(cuò)是由于核電荷增加，核對電子的引力增強(qiáng)，各亞層的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能級(jí)交錯(cuò)對原子中電子的分布有影響?！?br/>
三：能級(jí)交錯(cuò)是指電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象。如4s反而比3d的能量小，填充電子時(shí)應(yīng)先充滿4s而后才填入3d軌道。過渡元素鈧的外層電子排布為4s23d1，失去電子時(shí)，按能級(jí)交錯(cuò)應(yīng)先失去3d電子，成為4s23d0，而從原子光譜實(shí)驗(yàn)得知，卻是先失4s上的電子成為4s13d1。這是由于3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時(shí)，大體是先失去ns 電子，但也有先失去(n-1)d電子的，像釔等。能級(jí)交錯(cuò)的順序不是絕對不變的，在原子序數(shù)大的原子中，3d軌道可能比4s軌道的能量低。能級(jí)交錯(cuò)是指電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象。如4s反而比3d的能量小，填充電子時(shí)應(yīng)先充滿4s而后才填入3d軌道。過渡元素鈧的外層電子排布為4s23d1，失去電子時(shí)，按能級(jí)交錯(cuò)應(yīng)先失去3d電子，成為4s23d0，而從原子光譜實(shí)驗(yàn)得知，卻是先失4s上的電子成為4s13d1。這是由于3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時(shí)，大體是先失去ns 電子，但也有先失去(n-1)d電子的，像釔等。能級(jí)交錯(cuò)的順序不是絕對不變的，在原子序數(shù)大的原子中，3d軌道可能比4s軌道的能量低。