因?yàn)橐母爬ê茈y,我就這樣說(shuō)吧…因?yàn)槿鄯悬c(diǎn)遞變?cè)谥芷诒碇胁⒉皇峭耆幸?guī)律的,所以希望不要一味追求結(jié)論,理解才是最重要的,一旦理解了判斷的原理,元素周期表自然就掌握好了.
首先,判斷元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)要先判斷其單質(zhì)的晶體類型,晶體類型不同,決定其熔沸點(diǎn)的作用也不同.金屬的熔沸點(diǎn)由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價(jià)鍵鍵能的大小決定.
所以
第一主族的堿金屬熔沸點(diǎn)是由金屬鍵鍵能決定,在所帶電荷相同的情況下,原子半徑越小,金屬鍵鍵能越大,所以堿金屬的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點(diǎn)依次降低.
第七主族的鹵素,其單質(zhì)是分子晶體,故熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定,在分子構(gòu)成相似的情況下,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力也越大,所以鹵素的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點(diǎn)依次升高.
用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律就行了,因?yàn)槔斫獠攀亲钪匾?
同周期的話,不太好說(shuō)了.
通常會(huì)比較同一類型的元素單質(zhì)熔沸點(diǎn),比如說(shuō)比較Na、Mg、Al的熔沸點(diǎn),則由金屬鍵鍵能決定,Al所帶電荷最多,原子半徑最小,所以金屬鍵最強(qiáng),故熔沸點(diǎn)是：Na非金屬元素
一般不會(huì)比較它們單質(zhì)之間的熔沸點(diǎn),一般比較他們的氫化物的熔沸點(diǎn).比較時(shí)要注意CH4、NH3、H2O、HF他們的分子間除分子間作用力外,還有氫鍵,所以同主族氫化物熔沸點(diǎn)他們是最高的,其余的按分子間作用力大小排列.如氧族元素氫化物的熔沸點(diǎn)是：H2O>H2Te>H2Se>H2S；鹵素：HF>HI>HBr>HCl.
同周期比較的話,是從左至右熔沸點(diǎn)依次升高,因?yàn)闅鈶B(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是這樣遞變的.
另外有時(shí)還要注意物質(zhì)的類型,比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點(diǎn),只要知道金剛石是原子晶體,熔沸點(diǎn)最高,其次是金屬鈣,最后是分子晶體氯化氫.
還有原子晶體的：比較金剛石、晶體硅、碳化硅的熔沸點(diǎn),那就要看共價(jià)鍵了,原子半徑越小,共價(jià)鍵鍵能越大,故熔沸點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅.