【熱容量】系統(tǒng)在某一過(guò)程中,溫度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的熱量叫做這個(gè)系統(tǒng)在該過(guò)程中的“熱容量”.如果在一定的過(guò)程中,當(dāng)溫度升高ΔT時(shí),系統(tǒng)從外界吸收的熱量為ΔQ,那么在該過(guò)程中該系統(tǒng)的熱容量為
熱容量的單位是焦耳/開(kāi).系統(tǒng)的熱容量與狀態(tài)的轉(zhuǎn)變過(guò)程有關(guān).在提到系統(tǒng)或物質(zhì)的熱容量時(shí),必須指明狀態(tài)的轉(zhuǎn)變過(guò)程.系統(tǒng)的熱容量還與它所包含的物質(zhì)的質(zhì)量成正比,不同過(guò)程的熱容量不同.
為計(jì)算簡(jiǎn)便,常用水當(dāng)量的概念,如某系統(tǒng)的熱容量與多少克水的熱容量相等,即稱該系統(tǒng)的水當(dāng)量為多少克.所以任何系統(tǒng)的熱容量在數(shù)值上就等于它的水當(dāng)量.
通常規(guī)定,系統(tǒng)吸收的熱量為正值,而釋放的熱量為負(fù)值,故在系統(tǒng)吸收熱量引起溫度升高時(shí),熱容量為正值.也有的系統(tǒng),如飽和水蒸氣,在溫度升高時(shí),釋放熱量,故其熱容量為負(fù)值.
【比熱容】即比熱.是單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容量.單位質(zhì)量的某種物質(zhì),在溫度升高（或降低）1℃時(shí)所吸收（或放出）的熱量,叫做這種物質(zhì)的“比熱容”.在國(guó)際單位制中,比熱的單位是焦耳/（千克·開(kāi)）（曾用的單位還有卡/（克·℃）、千卡/（千克·℃）等）在國(guó)際單位制中,能量、功、熱量的單位統(tǒng)一用焦耳,因此比熱容的單位應(yīng)為J/（kg·K）.
比熱容是反映物質(zhì)的吸熱（或放熱）本領(lǐng)大小的物理量.它是物質(zhì)的一種屬性.任何物質(zhì)都有自己的比熱容,即使是同種物質(zhì),由于所處物態(tài)不同,比熱容也不相同.例如,水的比熱容是4.2×103J/（kg·K）,而結(jié)成冰以后的比熱容則為2.1×103J/（kg·K）.比熱容是熱學(xué)中一個(gè)重要概念.它涉及熱量、溫度、質(zhì)量三個(gè)物理量間的變化即C=
壓強(qiáng)和體積的變化,而有所不同.水的比熱容,只有當(dāng)溫度從14.5℃上升到15.5℃時(shí),它的比熱容才等于4.2×103J/（kg·K）,在其他溫度間隔,水的比熱容不一定等于4.2×103J/（kg·K）但由于差別很小,可不加考慮.其他物質(zhì)在溫度改變時(shí),比熱容也有很小的變化.比熱容表中所給的數(shù)值都是這些物質(zhì)的平均值.氣體的比熱容和氣體的熱膨脹有密切關(guān)系,在體積恒定與壓強(qiáng)恒定時(shí)不同,故有定容比熱容和定壓比熱容兩個(gè)概念.但對(duì)固體和液體,二者差別很小,一般就不再加以區(qū)分.
【定容比熱容】在物體體積不變的情況下,單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高1℃所需吸收的熱量,叫做該種物質(zhì)的“定容比熱容”.
【定壓比熱容】在壓強(qiáng)不變的情況下,單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高1℃所需吸收的熱量,叫做該種物質(zhì)的“定壓比熱容”.因?yàn)闅怏w在壓強(qiáng)不變的條件下,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體一定要膨脹而對(duì)外作功,除升溫所需熱量外,還需要一部分熱量來(lái)補(bǔ)償氣體對(duì)外所作的功,因此,氣體的定壓比熱容比定容比熱容要大些.由于固體和液體在沒(méi)有物態(tài)變化的情況下,外界供給的熱量是用來(lái)改變溫度的,其本身體積變化不大,所以固體與液體的定壓比熱容和定容比熱容的差別也不太大.因此也就不需要區(qū)別了.