可以將反應(yīng)方程式配平,如下
6FeS + 42HNO3 = 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(NO3)3 + 9NO + 9NO2 + 9N2O4 + 21H2O
則實(shí)際參與反應(yīng)的FeS與HNO3的比例為6:42=1:7....問題 你是怎么配出來的？我看不懂啊- -那個(gè)比例怎么出來的首先，而由+5價(jià)的硝酸還原下來分別得到電子數(shù)為3、1、2，因?yàn)楸壤潭藶?:1:1，所以就把它看成是一個(gè)整體，電子變化數(shù)為3+1+2=6個(gè)，這是被還原的方面另一邊，被氧化的有Fe和S，F(xiàn)e有二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，S有負(fù)二價(jià)變?yōu)檎鶅r(jià)，分別失去電子數(shù)為1、8，而由反應(yīng)物FeS可知，兩者的比也為1:1，所以也看成一個(gè)整體，那電子變化數(shù)為1+8=9個(gè)，這是被氧化方面最后，6、9取公倍數(shù)，直接算成54就好了，然后在FeS前寫6，NO、NO2、N2O4前面都寫9，就可以開始配平了啊啊啊啊?。。?！好的，很好，看懂了！！謝謝采納哈~！