C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol為什么是16Q？設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為X
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2 1
5mol/L*0.1L X
X=0.25mol
一定量的丁烷的物質(zhì)的量n(C4H10)=1/4[生成二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)]=1/4*0.25mol=0.0625mol
設(shè)1摩爾C4H10完全反應(yīng)放出的熱量為Y
C4H10(g) + 13/2O2（g）===4CO2（g）+ 5H2O（g） +Q放出熱量
1 Y
0.0625mol Q
Y=16QKJ
答充分燃燒1mol丁烷放出的熱量 16QKJ有沒有簡單的方法

我只知道這個  不好意思。你看看下面這個行不行

 

分析，KOH的量為0.5摩爾，然后恰好生成正鹽，則二氧化碳的量為0.25摩爾。由此知，生成0.25摩爾二氧化碳放熱Q?，F(xiàn)在要生成4摩爾的二氧化碳，所以需要16倍的0.25，所以放出16Q的熱量。因?yàn)榉艧?，所以要?fù)，

 

n（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO₂～2KOH可知，n（CO₂）=0.25mol，
則n（C₄H₁₀）=1/4×n（CO₂）=1/4×0.25mol=1/16mol，放出的熱量為xQkJ，

所以為負(fù)，則=-16QKJ

為什么氫氧化鈣的量為0.5摩爾啊