設生成二氧化碳的物質的量為X
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2 1
5mol/L*0.1L X
X=0.25mol
設1摩爾C4H10完全反應放出的熱量為Y
C4H10(g) + 13/2O2（g）===4CO2（g）+ 5H2O（g） +Q放出熱量
4 Y
0.25mol Q
Y=16Q
則 △H=-16QKJ/mol
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在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷,放出熱量為QKJ（Q＞0）,經測定完全吸收生成的CO2需消耗
在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷,放出熱量為QKJ（Q＞0）,經測定完全吸收生成的CO2需消耗
5mol／L的KOH溶液100mL恰好生成正鹽,則此條件下反應：
C4H10(g) + 2分之13O2（g）===4CO2（g）+ 5H2O（g）的△H為
答案是－16QKJ
5mol／L的KOH溶液100mL恰好生成正鹽,則此條件下反應：
C4H10(g) + 2分之13O2（g）===4CO2（g）+ 5H2O（g）的△H為
答案是－16QKJ
化學人氣：510 ℃時間：2020-06-13 05:18:20
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