假設(shè) 混合氣體中 CO2 為 x mol ,H2O 為 y mol .則
44x + 18y = 8 ——————（1）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
反應產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為 n1（O2）= 0.5x
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
反應產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為 n2（O2）= 0.5y
生成氧氣的總物質(zhì)的量為n（O2)=0.5（x+y)
氣體通過過氧化鈉固體,固體增加了CO2和H2O的質(zhì)量,但是減少了O2的質(zhì)量
因此固體增加的質(zhì)量為 △m = 8 - 0.5（x+y) * 32 = 3.2 —————（2）
由（1）（2）可解的 x = 0.1 ,y =0.2
CO2在標準狀況的氣體的體積為 V =0.1 * 22.4 = 2.24 L