| 8g |
| 32g/mol |
根據方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合氣體的平均摩爾質量為：
| 11.6g |
| 0.5mol |
答：原混合氣體的平均相對分子質量為23.2g．
200℃時，11.6g由二氧化碳和水組成的混合氣體與足量過氧化鈉充分反應后，固體質量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為？
200℃時，11.6g由二氧化碳和水組成的混合氣體與足量過氧化鈉充分反應后，固體質量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為？
化學人氣：728 ℃時間：2020-02-27 15:38:23
優(yōu)質解答
200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質的量為：n（O2）=
=0.25mol，
根據方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合氣體的平均摩爾質量為：
=23.2g/mol，故混合氣體的平均相對分子質量為23.2，
答：原混合氣體的平均相對分子質量為23.2g．
根據方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合氣體的平均摩爾質量為：
答：原混合氣體的平均相對分子質量為23.2g．
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